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  skos:exactMatch <https://fr.wikipedia.org/wiki/Uranium#:~:text=C'est%20un%20m%C3%A9tal%20lourd,pour%20l'uranium%20235)>, <https://en.wikipedia.org/wiki/Uranium>, <http://data.loterre.fr/ark:/67375/26L-TSHVQFVR-V> ;
  skos:definition "L’uranium est l'élément chimique de numéro atomique 92, de symbole U. Il fait partie de la famille des actinides. L'uranium est le 48e élément naturel le plus abondant dans la croûte terrestre, son abondance est supérieure à celle de l'argent, comparable à celle du molybdène ou de l'arsenic, mais quatre fois inférieure à celle du thorium. Il se trouve partout à l'état de traces, y compris dans l'eau de mer. C'est un métal lourd radioactif (émetteur alpha) de période très longue (~ 4,468 8 milliards d'années pour l'uranium 238 et ~ 703,8 millions pour l'uranium 235). Sa radioactivité, additionnée à celle de ses descendants dans sa chaîne de désintégration, développe une puissance de 0,082 watt par tonne d'uranium, ce qui en fait, avec le thorium 232 (quatre fois plus abondant, mais trois fois moins radioactif) et le potassium 40, la principale source de chaleur qui tend à maintenir les hautes températures du manteau terrestre, en ralentissant de beaucoup son refroidissement. L'isotope 235U est le seul isotope fissile naturel. Sa fission libère une énergie voisine de 202,8 MeV par atome fissionné dont 9,6 MeV d'énergie non récupérable, communiquée aux neutrinos produits lors de la fission. L'énergie récupérable est plus d'un million de fois supérieure à celle des combustibles fossiles pour une masse équivalente. (Adapté de : <a href=\"https://fr.wikipedia.org/wiki/Uranium#:~:text=C'est%20un%20m%C3%A9tal%20lourd,pour%20l'uranium%20235)\">https://fr.wikipedia.org/wiki/Uranium#:~:text=C'est%20un%20m%C3%A9tal%20lourd,pour%20l'uranium%20235)</a>.)"@fr, "Uranium is a chemical element; it has symbol U and atomic number 92. It is a silvery-grey metal in the actinide series of the periodic table. A uranium atom has 92 protons and 92 electrons, of which 6 are valence electrons. Uranium radioactively decays, usually by emitting an alpha particle. The half-life of this decay varies between 159,200 and 4.5 billion years for different isotopes, making them useful for dating the age of the Earth. The most common isotopes in natural uranium are uranium-238 (which has 146 neutrons and accounts for over 99% of uranium on Earth) and uranium-235 (which has 143 neutrons). Uranium has the highest atomic weight of the primordially occurring elements. Its density is about 70% higher than that of lead and slightly lower than that of gold or tungsten. It occurs naturally in low concentrations of a few parts per million in soil, rock and water, and is commercially extracted from uranium-bearing minerals such as uraninite. Many contemporary uses of uranium exploit its unique nuclear properties. Uranium-235 is the only naturally occurring fissile isotope, which makes it widely used in nuclear power plants and nuclear weapons. (Adapted from: <a href=\"https://en.wikipedia.org/wiki/Uranium\">https://en.wikipedia.org/wiki/Uranium</a>)"@en ;
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  skos:prefLabel "élément chimique"@fr, "chemical element"@en ;
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