@prefix qx8: <http://data.loterre.fr/ark:/67375/QX8> .
@prefix skos: <http://www.w3.org/2004/02/skos/core#> .

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  skos:exactMatch <https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_nitrique>, <https://en.wikipedia.org/wiki/Nitric_acid> ;
  skos:altLabel "nitric acid"@en ;
  a skos:Concept ;
  skos:prefLabel "HNO3"@en, "acide nitrique"@fr ;
  skos:definition "L’acide nitrique est un composé chimique de formule HNO3. Liquide incolore lorsqu'il est pur, cet acide minéral fort (de pKa = −1,37) est en pratique utilisé en solution aqueuse concentrée. Il était autrefois appelé acide azotique par les chimistes du xixe siècle, mais aussi jadis esprit de nitre par les alchimistes, ou encore « eau-forte» ou aquae fortis par les graveurs sur cuivre. L'acide nitrique entre dans la composition des pluies acides, où il se forme par hydratation du dioxyde d'azote NO2, un important polluant atmosphérique issu des différents oxydes d'azote NOx rejetés par les différentes combustions. (Adapté de : <a href=\"https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_nitrique\">https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_nitrique</a>)"@fr, "Nitric acid is the inorganic compound with the formula HNO3. It is a highly corrosive mineral acid. The compound is colorless, but samples tend to acquire a yellow cast over time due to decomposition into oxides of nitrogen. Most commercially available nitric acid has a concentration of 68% in water. When the solution contains more than 86% HNO3, it is referred to as fuming nitric acid. Depending on the amount of nitrogen dioxide present, fuming nitric acid is further characterized as red fuming nitric acid at concentrations above 86%, or white fuming nitric acid at concentrations above 95%. (Adapted from: <a href=\"https://en.wikipedia.org/wiki/Nitric_acid\">https://en.wikipedia.org/wiki/Nitric_acid</a>)"@en ;
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  skos:prefLabel "acid"@en, "acide"@fr ;
  a skos:Concept ;
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