@prefix qx8: <http://data.loterre.fr/ark:/67375/QX8> .
@prefix skos: <http://www.w3.org/2004/02/skos/core#> .

qx8:-N9KDSRXJ-P
  skos:prefLabel "acid"@en, "acide"@fr ;
  a skos:Concept ;
  skos:narrower qx8:-C6Q7SD1Q-D .

qx8:-C6Q7SD1Q-D
  skos:definition "An organic acid is an organic compound with acidic properties, i.e. capable of releasing a cation (positively charged ion) H+, or H3O+ in aqueous media. The most common organic acids are the carboxylic acids, whose acidity is associated with their carboxyl group –COOH. Sulfonic acids, containing the group –SO2OH, are relatively stronger acids. Alcohols, with –OH, can act as acids but they are usually very weak. The relative stability of the conjugate base of the acid determines its acidity. Other groups can [also] confer acidity, usually weakly: the thiol group –SH, the enol group, and the phenol group. (Adapted from: <a href=\"https://en.wikipedia.org/wiki/Organic_acid\">https://en.wikipedia.org/wiki/Organic_acid</a> and translated from: <a href=\"https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_organique\">https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_organique</a>)"@en, "Un acide organique est un composé organique présentant des propriétés acides, c'est-à-dire capable de libérer un cation (ion chargé positivement) H+ ou H3O+, en milieux aqueux. Les acides organiques sont en général plus faibles que les acides minéraux : il ne se dissocient pas totalement dans l'eau, contrairement à ces derniers. Ceux à masse moléculaire faible, tels que l'acide formique ou l'acide lactique sont miscibles dans l'eau, mais ceux avec une masse moléculaire élevée (composés aromatiques, composés à longue chaine carbonée), comme l'acide benzoïque, ne sont que très peu solubles dans l'eau. Au contraire, la plupart des acides organiques sont très solubles dans les solvants organiques, avec néanmoins quelques exceptions, dans le cas de la présence de substituants affectant la polarité du composé. Les acides organiques les plus courants sont les acides carboxyliques, dont l'acidité est due à un groupe carboxyle –COOH, et qui sont en général des acides faibles. On compte également dans cette catégorie les acides sulfoniques, porteur d'un groupe –SO2OH, qui sont eux des acides relativement forts. D'autres groupes organiques peuvent conférer des propriétés acides, en général faibles : hydroxyle (–OH), sulfhydryle (–SH), énol ou groupe phénol. (Adapté de : <a href=\"https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_organique\">https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_organique</a>)"@fr ;
  skos:narrower qx8:-24D2GNPZ-H, qx8:-LCP8L1V3-T, qx8:-BDF963TD-8 ;
  a skos:Concept ;
  skos:prefLabel "acide organique"@fr, "organic acid"@en ;
  skos:inScheme qx8: ;
  skos:exactMatch <https://en.wikipedia.org/wiki/Organic_acid>, <http://data.loterre.fr/ark:/67375/26L-SJJ9QTJC-0>, <https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_organique> ;
  skos:broader qx8:-N9KDSRXJ-P .

qx8: a skos:ConceptScheme .
qx8:-LCP8L1V3-T
  skos:prefLabel "acide n-alkanoïque"@fr, "n-alkanoic acid"@en ;
  a skos:Concept ;
  skos:broader qx8:-C6Q7SD1Q-D .

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  skos:prefLabel "humic acid"@en, "acide humique"@fr ;
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  skos:prefLabel "DNA"@en, "ADN"@fr ;
  a skos:Concept ;
  skos:broader qx8:-C6Q7SD1Q-D .