@prefix qx8: <http://data.loterre.fr/ark:/67375/QX8> .
@prefix skos: <http://www.w3.org/2004/02/skos/core#> .

qx8: a skos:ConceptScheme .
qx8:-CR2FWVC6-F
  skos:prefLabel "chemical object"@en, "objet chimique"@fr ;
  a skos:Concept ;
  skos:narrower qx8:-4050F6N4-L .

qx8:-4050F6N4-L
  skos:exactMatch <https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfide>, <https://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfure>, <http://data.loterre.fr/ark:/67375/26L-PJBHSZQZ-F> ;
  skos:altLabel "sulfure"@fr, "sulphide"@en ;
  skos:prefLabel "sulfide ion"@en, "ion sulfure"@fr ;
  a skos:Concept ;
  skos:broader qx8:-CR2FWVC6-F ;
  skos:inScheme qx8: ;
  skos:definition "En chimie, un sulfure est un composé chimique où le soufre, avec un degré d'oxydation de −II, est combiné à un autre élément chimique ou un de ses radicaux. L'ion sulfure est S 2−, un anion qui a une charge de −2. En solution aqueuse, ce n'est qu'à un pH alcalin (pH élevé) que les ions sulfure sont présents en grande concentration, car à pH bas l'ion H+ se combine avec les ions sulfure pour former HS− ou H2S. HS− est l'ion hydrogénosulfure ou hydrosulfure comme dans l'hydrogénosulfure de sodium, NaSH. H2S est le sulfure d'hydrogène, un gaz soluble dans l'eau qui est un diacide faible. (Adapté de : <a href=\"https://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfure\">https://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfure</a>)"@fr, "Sulfide (also sulphide in British English ) is an inorganic anion of sulfur with the chemical formula S 2− or a compound containing one or more S 2− ions. Solutions of sulfide salts are corrosive. Sulfide also refers to large families of inorganic and organic compounds, e.g. lead sulfide and dimethyl sulfide. Hydrogen sulfide (H2S) and bisulfide (SH−) are the conjugate acids of sulfide. (Adapted from: <a href=\"https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfide\">https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfide</a>)"@en .