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  skos:hiddenLabel "Second law of thermodynamics"@en, "deuxièmes principes des thermodynamiques"@fr, "Deuxième principes thermodynamiques"@fr, "Deuxième principe thermodynamique"@fr ;
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  skos:definition "The second law of thermodynamics is a physical law based on universal experience concerning heat and energy interconversions. One simple statement of the law is that heat always moves from hotter objects to colder objects (or \"downhill\"), unless energy in some form is supplied to reverse the direction of heat flow. Another definition is: \"Not all heat energy can be converted into work in a cyclic process.\" The second law of thermodynamics in other versions establishes the concept of entropy as a physical property of a thermodynamic system. It can be used to predict whether processes are forbidden despite obeying the requirement of conservation of energy as expressed in the first law of thermodynamics and provides necessary criteria for spontaneous processes. The second law may be formulated by the observation that the entropy of isolated systems left to spontaneous evolution cannot decrease, as they always arrive at a state of thermodynamic equilibrium where the entropy is highest at the given internal energy. An increase in the combined entropy of system and surroundings accounts for the irreversibility of natural processes, often referred to in the concept of the arrow of time. (Wikipedia, The Free Encyclopedia, <a href=\"https://en.wikipedia.org/wiki/Second_law_of_thermodynamics\" target=\"_blank\">https://en.wikipedia.org/wiki/Second_law_of_thermodynamics</a>)"@en, "Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques. C'est un principe d'évolution qui fut énoncé pour la première fois par Sadi Carnot en 1824. Il a depuis fait l'objet de nombreuses généralisations et formulations successives par Clapeyron (1834), Clausius (1850), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 et Max Planck, tout au long du XIXe siècle et au-delà jusqu'à nos jours. Le second principe introduit la fonction d'état entropie : S, usuellement assimilée à la notion de désordre qui ne peut que croître au cours d'une transformation réelle. (Wikipedia, L'Encylopédie Libre, <a href=\"https://fr.wikipedia.org/wiki/Deuxi%C3%A8me_principe_de_la_thermodynamique\" target=\"_blank\">https://fr.wikipedia.org/wiki/Deuxi%C3%A8me_principe_de_la_thermodynamique</a>)"@fr ;
  skos:prefLabel "deuxième principe de la thermodynamique"@fr, "second law of thermodynamics"@en ;
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  skos:exactMatch <https://fr.wikipedia.org/wiki/Deuxi%C3%A8me_principe_de_la_thermodynamique>, <https://en.wikipedia.org/wiki/Second_law_of_thermodynamics> ;
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  skos:prefLabel "thermodynamic process"@en, "processus thermodynamique"@fr ;
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